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                當前位置首頁> 化工常識> 碘既然你讓一號帶人去圍剿他化鉀溶液的配置〇方法

                碘化鉀溶↘液的配置方法

                發布時間:2019-06-24 閱讀:92

                實驗室溶液制備是準確進行各類實驗的基礎,如何●配置標準碘化鉀溶液、制備過程中又需要註意哪些問題呢?


                碘化鉀溶液配制方法

                碘化鉀3g;蒸餾水100ml;1g 先將碘化鉀溶於蒸餾水中,待全部溶解後再加碘←,振蕩溶解。

                註:將此液保存在棕色玻璃瓶內。

                生化實驗中,配制碘液按如下方↑法:

                原碘液:稱取分析純結晶碘11g,分析純々碘化鉀22g,混合後,先用少量純化水使∞碘完全溶解後,再加純化水在他們定容至500mL貯於棕色瓶內。

                稀碘液:取原碘液2mL,加碘化鉀20g,混合後,加純化☆水溶解定容至500mL,貯於棕色瓶內。

                問以上》過程為什麽要加入碘化鉀?

                因為在◥三種可溶於水中的鹵素單質中碘的溶解度是最小的,不過由於在第四層有空的七個f軌道,這些軌▅道可以用來容納其它能夠為碘提供電子的原↘子、離子或原子團時候,而恰好,碘原子就是那個可以為碘提╱供電子的供體,每個碘原子可以為一個碘的陰離子提供一個電哼子,而每個碘的陰離子可以接受兩個碘原子的兩★個電子,形成了一種I3-的原子團,而這種原子團和很多陰離子或酸根一樣ξ是可溶於水的,所以間接增加了碘單質在水中的溶解度,而實際上不止碘化鉀,還有很多穩定的碘化物可以作為碘在ζ 水中的助溶劑,只要能電離出碘離子就可以和碘形成配合物——I3-離子;而之所以不用擔心碘與碘離子形成I3-離子¤而使碘失去原有性質與功能是因為碘與碘離子的反應是師弟可逆的,當碘在消耗過程中減少時,I3-離子就會逆過來變成碘離子和碘單質了,碘又變回來,並且隨著碘的△不斷消耗,I3-離子會不斷「逆向進行直至接近完全分解成碘單質和碘離子,這樣碘就不怕因反應而消耗掉了,所以增加碘化鉀這類可以提供碘離子的可溶於▅水的溶質可以增大碘單質在水中的溶解度,否則試驗配置的碘溶液濃度即便╲很小,但對於碘來說可能早就過飽和了,如果不增加適量的像碘化鉀這樣的助溶劑是得不到試驗要求的濃度的。

                順便說一下№,與碘性質有很多相似處的硫也可以溶解在硫化鈉這類可以提供硫的陰離子的溶』劑中,不過由於硫可以形成兩個鍵,所以每個硫直接只要按正常的成鍵方式就可以連◥接在一起了,而不用像︾碘那樣有個中心電子受體,加上硫的半徑比碘小很多,所以它成的鏈可以很長,這種多硫離子有點類似過氧化氫裏面的氧氧單鍵,不過長了很Ψ 多,通常為2以上16一下,兩個就是過硫離子。硫與碘的很多相似性使得很多時候人們會把他們看作姐妹元素一樣,不過由於差異還是比△較大的,所以只是有這個感覺而已。




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                關鍵詞:碘化鉀溶液

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