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                當前位置首頁> 化工常識> 硫酸◥亞鐵溶液▃的配制方法

                硫酸對她點了點頭亞鐵溶液的配制〇方法

                發布時間:2019-06-19 來源:網絡 閱讀:145

                一、制備:

                1、應用試劑:

                A、硫酸亞鐵GB664-65分析∑純或工業品

                B、硫酸GB625-65分析純

                C、碳酸氫鈉GB640-65分析純

                2、配制方法:

                每配制1升1N硫酸亞鐵溶液,稱取280克硫酸亞鐵,溶於800mL水內,用脫脂棉,或玻璃絲,過濾,然後加入已冷卻的稀硫酸,56mL比重1.84的硫酸々滴入144mL水內,200mL,混合勻後加入棕∞色細口瓶內,再加10~20克碳酸氫▓鈉,存放暗處,以備標定。

                每配制1升0.64N,0.02T,硫酸亞鐵溶液,稱取硫酸亞↓鐵177克,溶解於400mL水內,用脫脂棉,或玻璃絲,過濾,加500mL已冷卻的稀硫酸,比重1.84的劍無生頓時大驚硫酸滴入√250mL水內,混合勻後加入棕色細口瓶㊣ 內,再加10~20克碳酸氫鈉千秋雪反倒是異常平靜,存放暗處備用,若有結晶,將澄清虹☉吸入另一棕色細口瓶內。

                硫酸亞鐵↙溶液的配制方法

                每配制1升0.1N硫酸亞鐵溶液,稱取28克硫※酸亞鐵,溶解於600mL水內,用脫脂棉,或玻璃絲,過濾,加320mL已冷卻1.84的硫酸,混合勻後加入棕色細口瓶仙府再次猛烈襲來內,再加10~20克碳酸氫鈉,存放暗處,以備標定。 註:加入碳酸氫鈉的目的,在於產生的CO將溶洞液與空氣∩隔絕,以延長其有效期。

                二、標定:

                1、重鉻酸鉀法:

                1,、原理:

                在一定酸度下,硫酸亞鐵與★重鉻酸鉀作用,生成硫酸高鐵和硫酸鉻在接近終點時,加入ζ二苯胺磺酸鈉,或二苯胺,指示劑被重鉻酸鉀氧化,使溶液呈蘭紫色,終點時,指示劑又還原成無色,溶ζ 液呈現鉻離子的綠色,即為終點,為了使終點明金烈聽到晰,加入適當磷酸,以隱蔽三價鐵離了的擾。其反應式為: 6FeSO,KCrO,7HSO?3Fe(SO),KSO,Cr(SO),7HO 4227242432424322,

                應用試劑: A、重鉻酸鉀基準試劑,當量=M/6=49.032

                使用前於140~150?烘箱內烘2~3小時,然後放入幹燥內冷【卻備用。

                B、二苯胺磺酸鈉0.5%溶液

                硫酸亞鐵標準溶液

                C、二苯胺1%硫酸溶液

                D、磷酸HGB3-120-65分析「純比重1.70

                E、硫酸GB625-65分析純

                3,測定方法:

                1N硫酸亞鐵溶液:稱取重鉻酸№鉀1.3~1.4克,稱準至0.0001克,放入250mL的錐▆形瓶內,加50mL水,3mL濃硫酸,溶解後加15mL濃磷酸,用1N硫酸亞鐵溶◆液滴定,快到終點Ψ 時,加入二苯胺磺酸鈉溶╲液3滴,或二苯胺溶液5滴,,繼續滴至︾溶液由蘭紫色突變為油綠色。

                0.64N,0.02T,硫酸亞鐵溶液:稱取重鉻酸鉀0.8~0.9克,稱準至0.0001克,放入250mL的錐卐形瓶內,加50mL水,3mL濃硫酸,溶解後加15mL濃磷酸,用0.64N硫酸亞鐵溶液滴定,快到終點時,加入二苯胺磺酸鈉溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,,繼續滴至溶液由蘭紫色突變為油綠色。

                0.1N硫酸亞鐵溶液:稱取重鉻酸鉀0.13~0.14克,稱準至0.0001克,放入250mL的錐形瓶內,加50mL水,3mL濃硫酸,溶解後加10mL濃磷酸,用0.1N硫酸亞鐵溶液滴定,快到終點時,加入二苯胺磺酸鈉溶◥液3滴,或二苯胺溶液5滴,,繼續滴至溶液由蘭紫色突變為油綠色。




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